探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
【实验探究1】
（1）提出问题
实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？
（2）假设与猜想
①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；
③剧烈燃烧，反应中可能有 生成。
（3）设计并进行实验，观察、解释和结论
完成下表：
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实验步骤 |
实验现象 |
原因和结论 | ||
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Ⅰ |
用小矿泉水瓶收集满CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2;振荡后将燃着的木条伸向瓶中 |
第①小组放入少量的Na2O2 |
木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色 |
CO2过量（或Na2O2不足），瓶中O2少CO2多，Na2O2全部发生了反应 |
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第②小组放入的Na2O2稍多一些 |
木条复燃，部分固体变为白色 |
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Ⅱ |
两小组均用手触摸瓶的底部 |
瓶底发热 |
。 | |
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Ⅲ |
两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入 中。 |
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有CO32- 存在，说明生成物中有Na2CO3 | |
【实验探究2】
类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
（1）设计并进行实验、观察、解释
将包有Na2O2的棉花放入小烧杯（底部垫砂）中，向上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是 ；
②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。
（2）联想与启示
保存Na2O2的注意事项为 。
【实验探究3 】
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。
（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是 ，
D的作用是 。
（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号） 。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
学生研究性学习课题
探究过氧化钠与水
反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因
一、问题的提出
我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？
二、学生作出种种猜想，分成几个小组，共同讨论。
通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想：
猜想1：
猜想2：
猜想3：
猜想4：
猜想5：
猜想6：
………
三、由学生提出设计方案，验证上面的猜想
方案1：
方案2：
方案3：
方案4：
方案5：
方案6：
………
四、进行实验探究
实验1：
实验2：
实验3：
实验4：
实验5：
实验6：
………
五、解释与结论
1．酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；
2．
3．课本中的反应方程式：
4．往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的
六、写出研究报告
七、深入探究
1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（可上网、到图书馆查找有关资料）
2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？
3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看到什么现象？
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